1

ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА
Общая характеристика курса
Программа курса составлена для учащихся 8 класса на основе положений и
требований:
– Федерального государственного образовательного стандарта основного общего
образования (утвержден приказом Министерства просвещения Российской Федерации
от 31 мая 2021 г. № 287);
– Федеральной образовательной программы основного общего образования
(утверждена приказом Минпросвещения России от 18.05.2023 № 370;
зарегистрировано в Минюсте России 12.07.2023 № 74223).
При разработке программы использовались следующие нормативные
документы:
– Указ Президента Российской Федерации от 28.02.2024 г. № 145 «О Стратегии
научно-технологического развития Российской Федерации»;
– Комплексный план мероприятий по повышению качества математического и
естественно-научного образования на период до 2030 года (утвержден распоряжением
Правительства Российской Федерации от 19 ноября 2024 года № 3333-р).
Актуальность курса
Актуальность курса обусловлена необходимостью разработки специальных
программ обучения и воспитания, способствующих повышению качества
математического
и
естественно-научного
образования,
в
том
числе
предусматривающих углубленное изучение учебного предмета «Химия».
Предлагаемый курс дополняет и расширяет программу курса химии базового
уровня. Реализация программы позволит выйти за рамки изучения химии на базовом
уровне, используя формы, отличные от урочных, и обеспечить углубленное изучение
химии на уровне основного общего образования.
Программа курса предусматривает организацию разнообразной деятельности
обучающихся, их активность и самостоятельность, сочетает индивидуальную и
групповую работу, предполагает проектную и исследовательскую деятельность.
В первую очередь программа уделяет особое внимание выполнению
обучающимися химического эксперимента – лабораторных опытов и практических
работ, что позволит им на практике изучить закономерности протекания химических
процессов, развить практические умения и навыки планирования, подготовки,
проведения, анализа и интерпретации полученных экспериментальных результатов,
научиться применять теоретические знания для объяснения химических процессов,
происходящих в том числе в ситуациях жизненного характера. Осознанное
выполнение химических экспериментальных работ будет способствовать повышению
мотивации к изучению химии. Программой предусмотрено также решение
обучающимися качественных и количественных различных типов и уровней
сложности, в том числе олимпиадных. Выполнению химического эксперимента и

2

решению задач обязательно должно предшествовать знакомство обучающихся со
связанными с ними элементами содержания.
Программа курса может быть востребована обучающимися, которые
мотивированы к осознанному выбору профессий, связанных с применением
химических знаний.
Цель и задачи курса
Цель данной программы – обеспечить индивидуальные потребности
обучающихся в изучении химии в условиях, когда учебный план образовательной
организации предусматривает изучение учебного предмета «Химия» только на базовом
уровне.
Предлагаемая программа учитывает психолого-педагогические особенности
соответствующей возрастной категории обучающихся. Ее освоение способствует
развитию у обучающихся интереса к изучению химии и сферам деятельности,
связанным с химией, мотивации к осознанному выбору соответствующего профиля и
направленности дальнейшего обучения.
Изучение курса направлено на формирование:
– системы химических знаний как компонента естественно-научной картины
мира, как основы для понимания химической стороны явлений окружающего мира,
освоение языка науки;
– интеллектуальных способностей и интересов обучающихся, на продолжение
обучения на уровне среднего общего образования.
В рамках решения основных задач программы должно быть обеспечено:
– приобщение обучающихся к самостоятельной познавательной и
исследовательской деятельности, к научным методам познания;
– формирование мотивации и развитие способностей к изучению химии;
– формирование общей функциональной и естественно-научной грамотности, в
том числе умений объяснять и оценивать явления окружающего мира, используя
знания и опыт, полученные при изучении химии, применять их при решении проблем в
повседневной жизни и трудовой деятельности;
– осознание обучающимися ценности химических знаний в жизни человека,
повышение уровня экологической культуры, неприятие действий, приносящих вред
окружающей среде и здоровью людей;
– приобретение обучающимися опыта самопознания, ключевых навыков
(ключевых компетенций), необходимых для различных видов деятельности.
Место курса в образовательном процессе
Программа курса рассчитана на реализацию в течение 34 учебных часов в 8
классе. Программа является содержательным и методическим ориентиром для
составления педагогами рабочих программ.
Программа курса направлена на достижение результатов, которые дополняют и
углубляют сформулированные в федеральной рабочей программе по учебному
предмету «Химия» (базовый уровень) требования к предметным результатам.

3

Формы деятельности обучающихся
предусматривают активность
и
самостоятельность,
сочетают
индивидуальную
и
групповую
работы.
Структурирование тематического планирования в программе соответствует порядку
изучения разделов и тем химии на базовом уровне в основной школе и обеспечивает
тем самым преемственность урочной и внеурочной деятельности.
Предложенные элементы содержания и виды деятельности обучающихся могут
быть конкретизированы с учетом индивидуальных запросов обучающихся.
Расширение содержания и видов деятельности связано с возможностью выбора
педагогом различных вариантов учебно-методического обеспечения курса, а также с
существующими условиями школьной информационно-образовательной среды.
Для знакомства обучающихся с профессиями, связанными с химией и
химической наукой, и повышения их мотивации к изучению химии рекомендуется
включить в программу экскурсии в региональные музеи, предприятия, вузы.
Содержательные элементы программы позволяют организовать на их основе
практическую и поисково-исследовательскую деятельность, результаты которой могут
быть использованы при реализации обучающимися индивидуальных проектов. Темы
проектов также рекомендовано выбирать с учетом региональной специфики.

4

СОДЕРЖАНИЕ КУРСА
8 КЛАСС
Раздел 1. Первоначальные химические понятия
Химия – важная область естествознания и практической деятельности человека.
Предмет химии. Роль химии в жизни человека. Химия в системе наук. Тела и вещества.
Физические и химические свойства веществ. Агрегатные состояния веществ. Понятие
о теоретических и эмпирических методах познания в естественных науках.
Представления о научном познании на эмпирическом уровне. Язык химии.
Понятие о методах работы с химическими веществами. Оборудование школьной
химической лаборатории. Правила безопасного обращения с веществами и
лабораторным оборудованием.
Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей. Очистка веществ.Атомы
и молекулы. Химические элементы. Простые и сложные вещества. Металлы и
неметаллы.
Химическая формула. Относительная атомная масса. Относительная
молекулярная масса. Массовая доля химического элемента в соединении. Нахождение
простейшей формулы вещества по массовым долям элементов.
Количество вещества. Моль. Молярная масса. Расчеты по формулам химических
соединений. Молярная масса смеси веществ. Мольная доля химического элемента в
соединении. Нахождение простейшей формулы вещества по мольным долям
элементов.Химическая реакция и ее признаки. Условия протекания химических
реакций. Химические уравнения. Типы химических реакций. Расчеты по химическим
уравнениям.
Экспериментальное изучение веществ и явлений:
– Изучение и описание физических свойств образцов неорганических веществ.
– Правила работы в лаборатории и приемы обращения с лабораторным
оборудованием.
– Разделение смесей.
– Описание физических свойств образцов неорганических веществ – металлов и
неметаллов.
– Наблюдение физических и химических явлений.
– Наблюдение и описание признаков протекания химических реакций разных
типов.
Решение расчетных задач по формулам и уравнениям химических реакций
различного уровня сложности, в том числе олимпиадных.
Раздел 2. Важнейшие представители неорганических веществ
Воздух – смесь газов. Состав воздуха. Закон Авогадро. Молярный объем газов.
Относительная плотность газов. Определение относительной молекулярной массы
газообразного вещества по известной относительной плотности. Объемные отношения
газов при химических реакциях.

5

Кислород. Оксиды. Применение кислорода. Способы получения кислорода в
лаборатории и промышленности. Понятие о катализаторе. Озон – аллотропная
модификация кислорода.
Тепловой эффект химической реакции, термохимические уравнения, экзо- и
эндотермические реакции.
Водород. Нахождение водорода в природе, физические и химические свойства,
применение, способы получения. Понятие о кислотах и солях.
Вода. Физические свойства воды. Вода как растворитель. Растворы. Насыщенные
и ненасыщенные растворы. Растворимость веществ в воде. Способы выражения
концентрации растворов: массовая доля растворенного вещества, молярная
концентрация. Роль растворов в природе и в жизни человека.
Химические свойства воды. Понятие об основаниях. Понятие об индикаторах.
Круговорот воды в природе. Загрязнение природных вод. Охрана и очистка природных
вод. Классификация неорганических соединений. Оксиды. Классификация оксидов:
солеобразующие (основные, кислотные, амфотерные) и несолеобразующие.
Физические и характерные химические свойства оксидов. Получение оксидов.
Понятие о гидроксидах – основаниях и кислородсодержащих кислотах. Кислоты.
Физические и химические свойства кислот. Получение кислот. Кислоты в природе,
применение важнейших кислот.
Основания. Классификация оснований: щелочи и нерастворимые основания.
Щелочи, их свойства и способы получения. Нерастворимые основания, их свойства и
способы получения.
Амфотерность. Понятие об амфотерных гидроксидах и получение.
Соли. Физические и характерные химические свойства. Получение солей.
Генетическая связь между классами неорганических соединений.
Экспериментальное изучение веществ и явлений:
– Ознакомление с образцами оксидов и описание их свойств.
– Получение, собирание кислорода, изучение его свойств.
– Получение и собирание водорода.
– Взаимодействие кислот с металлами
– Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного
вещества.
– Определение растворов кислот и щелочей с помощью индикаторов.
– Взаимодействие кислот с металлами, реакций нейтрализации. Реакция
нейтрализации.
– Взаимодействие раствора серной кислоты с оксидом меди(II).
– Получение нерастворимых оснований и изучение их свойств.
– Вытеснение одного металла другим из раствора соли.
– Взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.
– Решение экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических
соединений».

6

Решение задач с использованием понятий «массовая доля вещества в растворе»;
«молярная концентрация», с использованием кривых растворимости. Решение
расчетных задач по уравнениям химических реакций разных типов и уровней
сложности, в том числе олимпиадных.
Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических
элементов Д.И. Менделеева.
Строение атомов. Химическая связь. Окислительно- восстановительные реакции
Периодический закон Д.И. Менделеева. Строение атомов. Состав атомных ядер.
Изотопы. Радиоактивность. Электроны. Электронная орбиталь. Энергетические уровни
и подуровни атома: s-, p-, d-орбитали. Электронные конфигурации и электроннографические формулы атомов. Физический смысл порядкового номера, номера
периода и группы элемента. Строение электронных оболочек атомов первых 20
химических элементов Периодической системы Д.И. Менделеева: распределение
электронов по энергетическим уровням, подуровням и орбиталям. Физический смысл
Периодического закона.
Закономерности изменения
радиуса
атомов химических элементов,
металлических и неметаллических свойств по группам и периодам. Изменение
кислотно-основных свойств соединений химических элементов в периодах и группах.
Характеристика химического элемента по его положению в Периодической системе
Д.И. Менделеева.
Значение Периодического закона и Периодической системы химических
элементов для развития науки и практики. Д.И. Менделеев – ученый и гражданин.
Электроотрицательность химических элементов. Химическая связь. Виды
химической связи: ковалентная полярная связь, ковалентная неполярная связь, ионная
связь. Механизмы образования ковалентной и ионной связи. Электронные и
структурные формулы веществ. Катионы и анионы.
Кристаллические и аморфные вещества. Типы кристаллических решеток: ионная,
атомная, молекулярная и их характеристики.
Степень окисления. Определение степеней окисления атомов в бинарных
соединениях. Окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений
окислительно-восстановительных реакций и расстановка в них коэффициентов
методом электронного баланса.
Экспериментальное изучение веществ и явлений:
– Ознакомление с образцами металлов и неметаллов. Моделирование строения
молекул при помощи рисунков, моделей, электронных и структурных формул.
– Опыты, иллюстрирующие окислительно-восстановительные реакции. Решение
расчетных задач по формулам и уравнениям химических реакций разных типов и
уровней сложности, в том числе олимпиадных.

7

ПЛАНИРУЕМЫЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ

Реализация программы курса направлена на обеспечение достижения обучающимися личностных, метапредметных и
предметных образовательных результатов.
ЛИЧНОСТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ:
1) патриотическое воспитание:
– проявление ценностного отношения к отечественному культурному, научному и историческому наследию;
– понимание значения химической науки в жизни современного общества, в развитии экономики России и своего региона;
– способность владеть достоверной информацией о передовых достижениях и открытиях мировой и отечественной химии;
– заинтересованность в научных знаниях об устройстве мира и общества;
2) гражданского воспитания:
– представление о социальных нормах и правилах межличностных отношений в коллективе, коммуникативной
компетентности в общественно полезной, учебно-исследовательской, творческой и других видах деятельности;
– готовность к разнообразной совместной деятельности при выполнении учебных, познавательных задач, выполнении
химических экспериментов, создании учебных проектов;
– стремление к взаимопониманию и взаимопомощи в процессе учебной деятельности, готовности оценивать свое поведение
и поступки своих товарищей с позиции нравственных и правовых норм с учетом осознания последствий поступков;
3) формирование ценности научного познания:
– мировоззренческие представления о веществе и химической реакции, соответствующие современному уровню развития
науки и необходимые для понимания сущности научной картины мира;
– осознание ценности научного познания для развития каждого человека и производительных сил общества в целом, роли и
места науки «Химия» в системе научных представлений о закономерностях развития природы, взаимосвязях человека с
природной и технологической средой;
4) воспитание культуры здоровья:

8

– осознание ценности жизни, ответственного отношения к своему здоровью, установка на здоровый образ жизни;
– осознание необходимости соблюдения правил безопасности при обращении с химическими веществами в учебных и
жизненных ситуациях;
5) трудовое воспитание:
– формирование ценностного отношения к трудовой деятельности как естественной потребности человека и к
исследовательской деятельности как высоко востребованной в современном обществе;
– развитие интереса к профессиям, связанным с химией, в том числе к профессиям научной сферы, осознание возможности
самореализации в этой сфере;
6) экологическое воспитание:
– осознание необходимости отношения к природе как источнику жизни на Земле, основе ее существования;
– приобретение опыта планирования поступков и оценки их возможных последствий для окружающей среды;
– способность применять знания, получаемые при изучении химии, для решения задач, связанных с окружающей средой;
– активное неприятие действий, приносящих вред окружающей среде;
– готовность к участию в практической деятельности экологической направленности.
МЕТАПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
1. Познавательные универсальные учебные действия
1) Базовые логические действия:
– раскрывать смысл химических понятий (выделять их существенные признаки, устанавливать взаимосвязь с другими
понятиями);
– анализировать, сравнивать, обобщать, выбирать основания для классификации и систематизации химических веществ и
химических реакций;
– устанавливать причинно-следственные связи между объектами изучения;
– строить логические рассуждения (индуктивные, дедуктивные, по аналогии);
– предлагать критерии и выявлять общие закономерности и противоречия в изучаемых процессах и явлениях;

9

– делать выводы и заключения; умения применять в процессе познания понятия (предметные и метапредметные),
символические (знаковые) модели, используемые в химии, преобразовывать модельные представления (химический знак,
химическая формула, уравнение химической реакции) при решении учебных задач;
– характеризовать изучаемые химические вещества и химические реакции с учетом модельных представлений.
2) Базовые исследовательские действия:
– применять методы научного познания веществ и явлений на эмпирическом и теоретическом уровнях в учебной
познавательной и проектно- исследовательской деятельности;
– анализировать факты, выявлять и формулировать проблему, определять цель и задачи, соответствующие решению
проблемы; предлагать описательную или объяснительную гипотезу и осуществлять ее проверку; проводить измерения
необходимых параметров, вычисления, моделирование, наблюдения и эксперименты (реальные и мысленные), самостоятельно
прогнозировать результаты, формулировать обобщения и выводы по результатам проведенного опыта, исследования, составлять
отчет о проделанной работе;
3) Работа с информацией:
– ориентироваться в различных источниках информации (научно-популярная литература химического содержания,
справочные пособия, ресурсы Интернета);
– анализировать информацию и критически оценивать ее достоверность и непротиворечивость, отбирать и
интерпретировать информацию, значимую для решения учебной задачи;
– применять различные методы, инструменты и запросы при поиске и отборе информации или данных из источников с
учетом предложенной учебной задачи и заданных критериев;
– выбирать, анализировать, систематизировать и интерпретировать информацию различных видов и форм представления
(схемы, графики, диаграммы, таблицы, рисунки и другие формы);
– использовать научный язык в качестве средства работы с химической информацией;
– применять знаки и символы, формулы, аббревиатуры, номенклатуру, использовать и преобразовывать знаковосимволические средства наглядности.
2. Коммуникативные универсальные учебные действия:

10

– умение задавать вопросы (в ходе диалога и (или) дискуссии) по существу обсуждаемой темы, формулировать свои
предложения относительно выполнения предложенной задачи;
– приобретение опыта презентации результатов выполнения химического эксперимента (лабораторного опыта,
лабораторной работы по исследованию свойств веществ, учебного проекта);
– заинтересованность в совместной со сверстниками познавательной и исследовательской деятельности при решении
возникающих проблем на основе учета общих интересов и согласования позиций (обсуждения, обмен мнениями, «мозговые
штурмы», координация совместных действий, определение критериев по оценке качества выполненной работы и другие).
3. Регулятивные универсальные учебные действия:
– умение самостоятельно определять цели деятельности, планировать, осуществлять, контролировать и при необходимости
корректировать свою деятельность, выбирать наиболее эффективные способы решения учебных и познавательных задач,
самостоятельно составлять или корректировать предложенный алгоритм действий при выполнении заданий с учетом получения
новых знаний об изучаемых объектах – веществах и реакциях, оценивать соответствие полученного результата заявленной цели,
– умение использовать и анализировать контексты, предлагаемые в условии заданий. – самостоятельно выбирать способ
решения учебной задачи (сравнивать несколько вариантов решения, выбирать наиболее подходящий с учетом самостоятельно
выделенных критериев), планировать свою работу при решении учебной или исследовательской задачи.
ПРЕДМЕТНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ
8 КЛАСС
К концу обучения в 8 классе предметные результаты изучения курса должны отражать сформированность у обучающихся
умений:
– раскрывать смысл основных химических понятий: атом, молекула, химический элемент, металл, неметалл, аллотропия,
простое вещество, сложное вещество, смесь (однородная и неоднородная), валентность, относительная атомная и молекулярная
масса, количество вещества, моль, молярная масса, массовая доля химического элемента в соединении, молярный объем,
относительная плотность газов, оксид, кислота, основание, соль, амфотерный оксид, амфотерный гидроксид, химическая реакция,
классификация реакций: реакции соединения, реакции разложения, реакции замещения, реакции обмена, экзо- и эндотермические
реакции; тепловой эффект реакции; ядро атома, электронный слой атома, атомная орбиталь, радиус атома, химическая связь,

11

полярная и неполярная ковалентная связь, ионная связь, ион, катион, анион, раствор, массовая доля вещества (процентная
концентрация) в растворе, молярная концентрация вещества в растворе; электроотрицательность, степень окисления, окислители
и восстановители, окисление и восстановление, окислительно- восстановительные реакции, метод электронного баланса;
– иллюстрировать взаимосвязь основных химических понятий и применять эти понятия при описании веществ и их
превращений;
– использовать химическую символику для составления формул веществ и уравнений химических реакций;
– определять валентность атомов элементов в бинарных соединениях, степень окисления элементов в бинарных
соединениях, принадлежность веществ к определенному классу соединений по формулам, виды химической связи (ковалентной и
ионной) в неорганических соединениях;
– раскрывать смысл законов сохранения массы веществ, постоянства состава, Периодического закона Д.И. Менделеева,
атомно-молекулярной теории, закона Авогадро и его следствий, представлений о научных методах познания, в том числе
экспериментальных и теоретических методах исследования веществ и изучения химических реакций;
– демонстрировать понимание периодической зависимости свойств химических элементов от их положения в
Периодической системе: описывать и характеризовать табличную форму Периодической системы химических элементов:
различать понятия «главная подгруппа (А-группа)» и «побочная подгруппа (Б-группа)», «малые периоды» и «большие периоды»,
соотносить обозначения, которые имеются в таблице «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», с
числовыми характеристиками строения атомов химических элементов (состав и заряд ядра, общее число электронов и
распределение их по электронным слоям);
– объяснять связь положения элемента в Периодической системе с распределением электронов по энергетическим уровням,
подуровням и орбиталям атомов первых четырех периодов;
– классифицировать химические элементы, неорганические вещества, химические реакции (по числу и составу
участвующих в реакции веществ, по тепловому эффекту);
– характеризовать (описывать) физические и химические свойства простых и сложных веществ: кислорода, водорода, воды,
общие химические свойства оксидов, кислот, оснований и солей, генетическую связь между ними, подтверждая примерами
молекулярных уравнений соответствующих химических реакций;

12

– описывать роль кислорода, водорода и воды в природных процессах, в живых организмах, их применение в различных
отраслях промышленности, возможное использование в современных технологиях;
– объяснять и прогнозировать свойства веществ в зависимости от их состава и строения, возможности протекания
химических превращений в различных условиях;
– вычислять относительную молекулярную и молярную массы веществ, молярную массу смеси, мольную долю химического
элемента в соединении, массовую долю химического элемента по формуле соединения, находить простейшую формулу вещества
по массовым или мольным долям элементов, массовую долю вещества в растворе, молярную концентрацию вещества в растворе,
проводить расчеты по уравнениям химической реакции;
– решать расчетные задачи по изучаемым темам курса химии различных типов и уровня сложности, в том числе
олимпиадные, выбирая адекватную физическую модель, с использованием законов и формул, связывающих физические
величины;
– применять основные операции мыслительной деятельности – анализ и синтез, сравнение, обобщение, систематизацию,
классификацию, выявление причинно- следственных связей – для изучения свойств веществ и химических реакций, естественнонаучные методы познания – наблюдение, измерение, моделирование, эксперимент (реальный и мысленный) – для освоения
учебного содержания;
– раскрывать сущность процессов окисления и восстановления, составлять уравнения простых окислительновосстановительных реакций (методом электронного баланса);
– устанавливать связи между реально наблюдаемыми химическими явлениями и процессами, происходящими в макро- и
микромире, объяснять причины многообразия веществ, соотносить химические знания со знаниями других учебных предметов;
– соблюдать правила безопасной работы в лаборатории при использовании химической посуды и оборудования, а также
правила обращения с веществами в соответствии с инструкциями выполнения лабораторных опытов и практических работ по
получению и собиранию газообразных веществ (водорода и кислорода), приготовлению растворов с определенной массовой долей
растворенного вещества, решению экспериментальных задач по теме «Основные классы неорганических соединений»;
– демонстрировать владение основами химической грамотности, включающей умения безопасного обращения с веществами,
используемыми в повседневной жизни, а также знание правил поведения в целях сбережения здоровья и окружающей среды;

13

– участвовать в проектно-исследовательской деятельности химической и химико-экологической направленности.
ТЕМАТИЧЕСКОЕ ПЛАНИРОВАНИЕ
8 КЛАСС
№
п
/
п

Наименование
разделов и тем
программы

Количество
часов

Основное содержание

Основные виды
деятельности

Химия – важная область
естествознания и
практической
деятельности человека.
Правила безопасного
обращения с
веществами и
лабораторным
оборудованием. Чистые
вещества и смеси

Выполнение творческих
заданий, раскрывающих
роль химии в природе и
жизни человека, её связь
с другими науками.
Проведение
эксперимента: –
Изучение и описание
физических свойств
образцов
неорганических
веществ. – Правила
работы в лаборатории и
приёмы обращения с
лабораторным
оборудованием. –
Разделение смесей

Электронные
(цифровые)
образовательные
ресурсы

Раздел 1. Первоначальные химические понятия

1.
1

Химия – важная область
естествознания и
практической
деятельности человека

2

14

1.
2

Вещества и химические
реакции

8

Атомы, молекулы,
химические элементы.
Вещества
молекулярного и
немолекулярного
строения. Химическая
формула.
Относительная атомная
масса. Относительная
молекулярная масса.
Массовая доля
химического элемента в
соединении. Количество
вещества. Молярная
масса. Расчеты по
формулам химических
соединений. Молярная
масса смеси веществ.
Мольная доля
химического элемента в
соединении.
Химическая реакция и
ее признаки. Условия
протекания химических
реакций. Типы
химических реакций.
Расчеты по химическим
уравнениям

Выявление различий
между физическими и
химическими
явлениями.
Распознавание
физических и
химических явлений
Определение признаков
химических реакций,
условий их протекания.
Расстановка
коэффициентов в схемах
химических реакций.
Проведение вычислений
по формулам и
уравнениям химических
реакций. Проведение
эксперимента –
Описание физических
свойств образцов
неорганических веществ
– металлов и
неметаллов. –
Наблюдение физических
и химических явлений. –
Наблюдение и описание
признаков протекания
химических реакций

15

разных типов. Решение
расчётных задач по
формулам и уравнениям
химических реакций
различного уровня
сложности, в том числе
олимпиадных
Итого

10

Раздел 2. Воздух. Понятие о газах. Кислород. Оксиды

2.
1

Воздух. Понятие о газах.
Кислород. Оксиды

3

Представления о газах.
Воздух. Закон
Авогадро.
Относительная
плотность газов.
Определение
относительной
молекулярной массы
газообразного вещества
по известной
относительной
плотности. Объёмные
отношения газов при
химических реакциях.
Кислород. Озон.
Тепловой эффект
химической реакции

Проведение
эксперимента –
Ознакомление с
образцами оксидов и
описание их свойств. –
Получение, собирание
кислорода, изучение его
свойств Решение
расчётных задач по
уравнениям химических
реакций и
термохимическим
уравнениям различного
уровня сложности, в том
числе олимпиадных

16

2.
2

2.
3

Водород. Понятие о
кислотах и солях

Вода. Растворы. Понятие
об основаниях

4

Водород. Свойства
водорода. Получение и
применение водорода
Понятие о кислотах и
солях

Проведение
эксперимента –
Получение и собирание
водорода. –
Взаимодействие кислот
с металлами Решение
расчётных задач по
уравнениям химических
реакций, в том числе
термохимическим

2

Вода. Вода как
растворитель. Растворы.
Насыщенные и
ненасыщенные
растворы.
Растворимость веществ
в воде. Способы
выражения
концентрации
растворов: массовая
доля растворенного
вещества, молярная
концентрация.
Химические свойства
воды. Понятие об
основаниях.
Индикаторы

Проведение
эксперимента –
Приготовление
растворов с
определённой массовой
долей растворённого
вещества. Решение
задач с использованием
понятий «массовая доля
вещества в растворе»;
«молярная
концентрация», с
использованием кривых
растворимости

17

2.
4

Основные классы
неорганических
соединений

6

Классификация
неорганических
соединений. Оксиды.
Гидроксиды. Кислоты.
Основания растворимые
(щёлочи) и
нерастворимые.
Амфотерные оксиды и
гидроксиды. Соли.
Физические и общие
химические свойства
перечисленных классов
неорганических
соединений, их общие
способы получения,
применение.
Генетическая связь
между классами
неорганических
соединений

Составление формул
оксидов, кислот,
оснований, солей и их
названий по
международной
номенклатуре.
Составление
молекулярных
уравнений реакций,
иллюстрирующих
химические свойства и
способы получения
веществ изученных
классов/групп, а также
подтверждающих
генетическую связь
между ними.
Проведение
эксперимента –
Определение растворов
кислот и щелочей с
помощью индикаторов.
– Взаимодействие
кислот с металлами,
реакций нейтрализации.
Реакция нейтрализации.
– Взаимодействие
раствора серной

18

кислоты с оксидом меди
(II). – Получение
нерастворимых
оснований и изучение
их свойств. –
Вытеснение одного
металла другим из
раствора соли. –
Взаимодействие
гидроксида цинка с
растворами кислот и
щелочей. – Решение
экспериментальных
задач по теме
«Основные классы
неорганических
соединений». Решение
расчётных задач по
уравнениям химических
реакций разных типов и
уровней сложности, в
том числе олимпиадных
Итого

15

Раздел 3. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
3.
1

Периодический закон и
Периодическая система

4

Периодический закон
химических элементов

Моделирование
строение атома,

19

химических элементов
Д.И. Менделеева.
Строение атома

Д.И. Менделеева и
строение атома. Состав
атомных ядер. Строение
электронных оболочек
атомов первых 20
химических элементов
Периодической системы
химических элементов
Д.И. Менделеева.
Закономерности
изменения свойств
атомов радиуса атомов
химических элементов,
металлических и
неметаллических
свойств по группам и
периодам. Изменение
кислотно-основных
свойств соединений
химических элементов в
периодах и группах.
Характеристика
химического элемента
по его положению в
Периодической системе
Д.И. Менделеева

энергетических уровней
и подуровней при
помощи рисунков,
электронных
конфигураций и
электроннографических формул.
Объяснение общих
закономерностей в
изменении свойств
химических элементов.
Прогнозирование и
характеристика свойств
химических элементов и
их соединений на
основании
закономерностей
Периодической системы
химических элементов.
Выполнение
эксперимента –
Ознакомление с
образцами металлов и
неметаллов.
Индивидуальные или
групповые проекты по
теме «Периодический
закон и Периодическая

20

система химических
элементов Д.И.
Менделеева. Строение
атома»

3.
2

Химическая связь.
Окислительновосстановительные
реакции

5

Химическая связь, её
виды. Механизмы
образования
ковалентной и ионной
связи. Электронные и
структурные формулы
веществ. Катионы и
анионы.
Кристаллические и
аморфные вещества.
Типы кристаллических
решёток. Окислительновосстановительные
реакции

Моделирование
строения молекул при
помощи рисунков,
моделей, электронных и
структурных формул.
Расстановка
коэффициентов в схемах
окислительновосстановительных
реакций методом
электронного баланса.
Проведение
эксперимента – Опыты,
иллюстрирующие
окислительновосстановительные
реакции. Решение
расчётных задач по
формулам и уравнениям
химических реакций
разных типов и уровней
сложности, в том числе
олимпиадных

21

Итого

9

ОБЩЕЕ КОЛИЧЕСТВО
ЧАСОВ ПО ПРОГРАММЕ

34

22

23

24

25